К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ.

Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl2 2) ВаS04 3) Ва3(Р04)2 4) Ва3Р2

Трехэлементное вещество — это ...

1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН)2С03 + НСl = СuСl2 + С02 + ...

1)10 2)11 3)12 4) 9

Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5 2) 0,3 3) 0,03 4) 0,15

Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙1023 атомов азота

1)127,8 2) 42,6 3) 213 4)14,2

Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19 2) р = 40, n = 19 3) р= 19, n = 21 4) р = 21, n=19

Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НСl 2) К2С03 + Н2S04 3) Cu(OH)2 +HNO3 4) Nа2S + Рb(N03)2

При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка
(5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.)

1) 0,896 л 2) 1,792 л 3) 2,688 л 4) 22,4 л

9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60 2) 37,5 3) 75 4) 62,5

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н.у.), равна

1) 44 2) 28 3) 32 4)16

Итого 10 баллов

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в карбонатов в смеси. (7 баллов)

4. Осуществите цепочку превращений:

S X1 X2 X3 X4 X5

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba 2+; H+; Cl-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Максимально - 31 балл

Решения заданий 9 класса

Тест

вопрос


1


2


3


4


5


6


7


8


9


10

ответ


3


1


2


3


2


3


4


3


2


2

Задачи

1. Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г ∕ моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ∕ M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9, 6 ∕ 2х + 48 = 24 ∕ 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Всего 3 балла

2. 4 Р + 5О2 = 2 Р2О5 0,5 балла

2 Сa + O 2 = 2 CaO 0,5 балла

3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 1 балл

Всего 2 балла

3. Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) 1 балл

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 1 балл

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) 1 балл

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

ν(BaCl2) = ν(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

ν(BaCO3) = ν(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO3) = 0,2 ⋅ 197 = 39,4 г 1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

ω( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл

ω(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл

Ответ: ω(BaCO3) = 78,8% ω(Na2CO3) = 21,2%

Всего 7 баллов

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO2 + O2 = 2SO3 (оксид серы(VI)); 1 балл

SO3 + NaOH = NaHSO4 (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

5. В одном растворе не могут находиться ионы:

а) Ba2+ + SO42-= BaSO4↓. Это приводит к образованию осадка 1 балл

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl 0,5 балла

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaNO3 0,5 балла

б) Н+ + ОН - = Н2О 1 балл

HCl + NaOH = NaCl + H2O 0,5 балла

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 0,5 балла

Всего: 4 балла