Задание 1.

В головоломке затаились названия четырёх простых веществ. Читать названия можно только по вертикали и горизонтали или сверху вниз и снизу вверх, или слева направо и справа налево. Найдите эти названия. Какими элементами образованы эти вещества?



Задание 2.

Используя латинские названия химических элементов, определите, какой химический элемент обязательно входит в состав сложных веществ: а) сульфиды б) силициды в) фосфаты д) оксиды. Укажите количество протонов и нейтронов в ядрах атомов найденных элементов.



Задание 3.

Какая вода: морская, речная, дождевая, снеговая, колодезная, водопроводная -- содержит наибольшее количество примесей? Какая из них по содержанию примесей ближе к дистиллированной? Почему?



Задание 4.

Какие химические элементы названы в честь ученых, географических и астрономических объектов, мифических персонажей?

Задание 5.

Мальчик проделал два опыта. Сначала в чашку для выпаривания он налил 2 мл спирта и поджег его, после чего залил пламя водой из заранее подготовленной пробирки. Пламя сразу погасло. Затем мальчик повторил тот же опыт с 2 мл. бензина. На этот раз при добавлении воды пламя сразу не погасло, и жидкость продолжала гореть. Как можно объяснить такой результат?

Задание 6.

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.



Всероссийская олимпиада школьников по химии-2015.

Школьный этап. 9 класс. Продолжительность – 2 ч

Тест. Выберете один правильный ответ.

Символ элемента, названного в честь России: 1)Rh 2)Ru 3)Rb 4)Ra
Истинный раствор образуется при смешивании с водой:

1) уксусной кислоты 2) цемента 3) молока 4) подсолнечного масла

Массовая доля углерода наибольшая в веществе, формула которого:

1) CCl4 2) CHCl3 3) CH2Cl2 4) CH3Cl

Вещество, молекулярная формула которого содержит три атома:

1)азот 2)кислород 3) сера 4) углекислый газ

Количество вещества, содержащегося в 64 г кислорода, равно:

1)1 моль 2)2 моль 3)3 моль 4)4 моль

Масса вещества в 44,4 л (н.у.) газообразного кислорода равна: 1)16 г 2)32г 3)64г 4)80г
Расставьте коэффициенты в схеме: Р + О2 → Р2О5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна: 1)5 2)8 3)9 4)11
Самый распространенный элемент на земле: 1) кислород 2) алюминий 3) железо 4) кальций

9.Латунь в природе встречается в виде:

1) оксидов; 2) карбонатов; 3) самородном; 4) вообще не встречается.

10. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее по:

1) температуре кипения; 2) плотности; 3) массовой доле в смеси; 4) запаху.

Задание 1. Сколько литров этена (С2H4) можно получить из 160 г ацетилена (С2H2) по реакции:

С2H2 + H2 = С2H4, если теоретический выход целевого продукта равен 80%?



Задание 2. Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту. Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Задание 3. Смесь порошков серы и железа массой 19,2 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и остался непрореагировавший твердый остаток. Вычислите массовую долю серы и железа в исходной смеси.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: К→ К2О2 → К2О →KOH → K2CO3→ KCl → KNO3

Каждое превращение осуществлять в одну стадию.

Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионной формах.

Задание 5

В трёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: HCl, CaCl2, KCl. В каждую из них добавили раствор карбоната натрия. В пробирке №1 видимых изменений не произошло. В пробирке №2 выпал осадок. В пробирке №3 выделился газ.

Растворы каких веществ находились в каждой пробирке? Запишите уравнения каждой из происходящих реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2015.

Школьный этап. 11 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.

Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca → CaCl2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2 → CaCO3

Задание 2.

Неизвестный алкен в присутствии серной кислоты присоединил 0,72 г воды и образовал 2,4 г продукта реакции. Выведите формулу алкена.

Задание 3.

Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.

Задание 4.

В четырёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: HCl, CaCl2, KCl, FeCl3. В каждую из них добавили раствор карбоната натрия. В пробирке №1 видимых изменений не произошло. В пробирке №2 выпал осадок. В пробирке №3 выделился газ. В пробирке №4 произошло одновременное выпадение осадка и выделение газа.

Растворы каких веществ находились в каждой пробирке? Запишите уравнения каждой из происходящих реакций.

Задание 5.

Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту.

Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Задание 6.

Даны формулы оксидов:

SiO2
MgO
CaO
CO2
Al2O3

Дайте ответы на следующие вопросы:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?
Какие оксиды могут реагировать с кислотами?
Какие оксиды реагируют с щелочами?
Какие оксиды называют негашёная известь, сухой лёд, кварц?

В ответах запишите последовательность цифр.

Матрица ответов на задания школьного этапа олимпиады по химии

Фамилия ___________________Имя ____________________

Класс___11_______________________

Школа ________________________

ЗАДАНИЯ 1-6