Контрольная работа по теме

«Теория электролитической диссоциации »

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1 Вариант 2

+ 2+ _ 2-

Fe O + 2 H = H2 O + Fe$ 1) H 2 Si O 3 + 2OH = 2H 2 O + SiO 3

+ 2+ + _

2H + CU (OH) 2 = Cu + 2H 2 O 2) H + OH = H 2 O

2- + 2+ _

) Si O 3 + 2 H = H 2 Si O 3 3) Cu + 2OH = Cu ( OH) 2

+ 2- _ 2-

4) 2H + CO 3 = CO 2 + H 2 O 4) SO 2 + 2OH = SO 3 + H 2 O

0 + 2+ 0 + _

5) Zn + 2H = Zn + H 2 5) NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O

1 – й уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными

уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений(по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень. В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты(т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных в задании ионных уравнений ( по выбору) запишите по одному молекулярному уравнению.



3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

8 КЛАСС

ЗАДАНИЕ 2.

Даны переходы.

Вариант 1.

Ca Ca O Ca (OH) 2 Ca (NO 3 ) 2 Ca C O 3

Вариант 2.

S S O 2 H 2 SO 3 N a 2 SO 3 S O 2

А)

Б) Аналогично 1- му уровню

В)

3 –й уровень.

Вариант 1

Si . . . N a 2 Si O 3 . . . Si O 2 Si

Вариант 2.

Сu . . . Сu SO 4 Сu (OH) 2 . . . Сu

А) Аналогично 1 –му уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 3 ( дополнительное)

Предложите:

А) по одному ( 1-й уровень);

Б) по два ( 2 –й уровень);

В) по три ( 3 –й уровень);

Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для

Варианта 1 Вариант 2

Сульфата железа ( I I I ) Хлорида бария

Контрольная работа ( 8 класс )

по теме « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1. Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III ) оксид желез( III ) + вода

2) нитрат бария + сульфат железа( III ) сульфат бария + нитрат железа( III ) ;

3)серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

4) оксид фосфора ( V) + вода фосфорная кислота.

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

2- й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам даются схемы:

А) серная кислота + натрий ? + ? ; Б) оксид азота (V) + вода ? ;

В) вода ? + ? ; Г) кальций + вода ? + ?

3- й уровень. Запишите уравнения реакций и укажите их тип.

Схемы реакций замещения и обмена даны без указания продуктов, т.е. без правых частей.

Задание 2. 1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15% раствора Сu SO 4 с необходимым количеством Na О Н ?

Дополнительный вопрос. Каково это количество вещества щёлочи?

2-й уровень. Какой объём водорода(н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

3-й уровень. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции.

Контрольная работа ( 8 класс )

по теме « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1.

Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III ) оксид желез( III ) + вода;

Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O

2) нитрат бария + сульфат железа( III ) сульфат бария + нитрат железа( III ) ;

3 Ba(NO 3 ) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 3 Ba SO 4 + 2Fe (NO 3 ) 3

3)серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

3H 2 SO 4 + 2Al Al 2 (SO 4 )3 + 3 H 2

4) оксид фосфора ( V) + вода фосфорная кислота.

Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2 Н 3 Р О 4

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

1. А - или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

Д ) 3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение; E) H 2 O 2 = H 2 O + O 2 – разложение

1б ) обмена или замещения:

Са + 2 Н 2 О = Са (О Н )2 + Н 2 – замещения

Са 3 (Р О 4 ) 2 + 6K NO 3 = 2K 3 Р О 4 + 3Са ( NO 3 )2 - обмена

2- й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

1. или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

В ) 2KNO3 = 2K NO 3 + O 2 -- разложение; Г) P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 P O 4 -- соединение;

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам даются схемы:

А) серная кислота + натрий ? + ? Б) оксид азота (V) + ? азотная кислота ;

Н 2 SO 4 + Na = Na 2 SO 4 ; NO 5 + Н 2 О = Н NO 3 ;

В) вода ? + ? ; Г) кальций + вода ? + Н 2

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 ; Са + 2 Н 2 О = Са (О Н )2 + Н 2



Контрольная работа

по теме: « Классы химических соединений. Расчёты по химическим формулам»

Задание 1.

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

1 –й уровень -- Na О Н, Сu 2 О, Fe 2 (SO 4 ) 3 ; НNO 3 ;

2 –й уровень – Na 2 О; Сu SO 4 ; НNO 2 ; Fe (OH) 3 ; К 2 SO 3; К О Н ; ; НNO 3 ; SO 3;

3 –й уровень – Н 2 SO 4 ; Fe ( NO 3 ) 3 ; N Н3 ; Сu ( ОН ) 2 ; Р 2 О 5 ; Fe (OH) 2 ; , Сu Сl2 ;

ОF 2; Н 2 SO 4 ; SO 2; Н 2 S ; S Сl2 ; Na 2 СО 3; Рb (OH) 2 ; Н 2 О 2 ;

Задание 2.



1 –й уровень. Укажите заряды ионов и с. О. элементов для веществ, формулы которых:

Н 2 SO 4 и Fe (OH) 3. Запишите соответствующие им оксиды.

2—й уровень. Укажите заряды ионов и с. О. элементов для веществ, формулы которых:

H 2 Si O 3 ; Fe (OH) 2 ; Al 2 (SO 4 )3 . Для гидроксидов( кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулы гидроксидов.

3—уровень. Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему веществ в следующем порядке:

Гидроксиды; оксиды; металл; неметалл.

Задание 3.

1 – уровень. Найдите объём (н.у.) 66 г СО 2;

2 – уровень. Найдите объём(н.у.) и число молекул 132 кг оксида углерода (СО2 ) ;

3—уровень. Найдите объём(н.у.) число молекул и число атомов каждого элемента для 11 мг углекислого газа(СО2 ) ;

Задание 4 ( дополнительное ) стр. 90.

Контрольная работа ( 8 класс )

по теме « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1. Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III ) оксид желез( III ) + вода;

Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O

2) нитрат бария + сульфат железа( III ) сульфат бария + нитрат железа( III ) ;

3 Ba(NO 3 ) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 3 Ba SO 4 + 2Fe (NO 3 ) 3

3)серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

2H 2 SO 4 + 3Al Al 3 (SO 4 )2 + H 2

4) оксид фосфора ( V) + вода фосфорная кислота.

Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2 Н 3 Р О 4

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

1. А - или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

А) 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O -- соединение; Б) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 -- соединение;

Д ) 3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение; E) H 2 O 2 = H 2 O + O 2 – разложение

1б ) обмена или замещения

2- й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

1. или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

В ) 2KNO3 = 2K NO 3 + O 2 -- разложение; Г) P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 P O 4 -- соединение;

Д ) 3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение; E) H 2 O 2 = H 2 O + O 2 – разложение.

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам даются схемы:

А) серная кислота + натрий ? + ? Б) оксид азота (V) + ? азотная кислота ;

Н 2 SO 4 + Na = Na 2 SO 4 ; NO 5 + Н 2 О = Н NO 3 ;

В) вода ? + ? ; Г) кальций + вода ? + Н 2

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 ; Са + 2 Н 2 О = Са (О Н )2 + Н 2