Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

1) ЭO2 и ЭН4 2) ЭОЗ и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 2) 4Р + 3O2 = 2Р2О3 3) 3Mg + 2Р = Мg3 P2

4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2

А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

Часть В.

В1.Соляная кислота не взаимодействует

1) Ca(OH)2 2) ) Hg

3) CO2 4) Fe

5) Li2O 6) Na2SO4

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) CaO 1) P2O5, Na2SO4

Б) HCl 2) Ba(NO3)2, KOH

В) Ba(OH)2 3) H2O, CO2

Г) MgSO4 4) Zn, Mg(OH)2

Часть С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S → SO2 → SO3→ H2SO4 → CuSO4

С3. Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

2 вариант



Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe



А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор

А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

Часть В.

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) HBr 1) HNO3, FeCl3

Б) LiOH 2) MgO, H2O

В) SO2 3) NaOH, H3PO4

Г) Zn(NO3)2 4) Ca(OH)2, Fe

Часть С.

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ba → BaO → Ba(OH)2→ BaCl2→ BaSO4

С3. Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.