Вариант 1

Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

(NH4)2SO4;
Сa3(PO4)2;
CaCO3;
CaSiO3;

Уравнению химической реакции

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

H+ + OH - = H2O
NAOH = Na+ + OH-
H2SO4 = H+ + SO42-
HSO4- = H+ + SO42-

Степень окисления серы в сернистой кислоте;

-2;
+6;
+4;
0.

Сера и кислород по строению атома сходны:

зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
не завершенностью внешнего энергетического уровня.

Массовая доля серы в серной кислоте равна:

16,33%;
32,65 %;
39,02 %;
98%.


. Формула нитрита магния:

Mg(NO3)2;
Mg(NO2)2;
Mg3N2;
Mn(NO3)2.

Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

NaOH;
Mg;
BaCl2
Hg:.

Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

N2О3;
HNO3;
NF3;
NH4Cl

Аммиак не вступает во взаимодействие с:

кислородом;
водородом;
соляной кислотой;
водой;

Оксид серы (IV) способен реагировать с :

Н2О
СН4
Н3РО4
SO3.

В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.

Вещество А ___________.

В2. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.

В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.

В5 Установите соответствие:

Исходные вещества


Продукты реакции

1) KNO3 →


А) N2 + O2 + H2O

2) NH4NO3 →


Б) HNO3 + ZnSO4

3) Cu(NO3)2 + KOH →


В) KNO2 + O2↑

4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →


Г) ZnSO4 +H2



Д) Cu(OH) + KNO3

С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое полугодие

Вариант 2

Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

NaNO3;
KI;
NH4NO3;
BaSO4;

Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓

соответствует уравнению химической реакции

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;

Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

+5;
0;
-3;
-4;

Сера и кислород по строению атома различаются:

зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
не завершенностью внешнего энергетического уровня.

Массовая доля азота в нитрате натрия равна

33%
16,5%
8,2%
49%

Формула сульфита кальция:

СaSO4;
CaS;
CaSO3;
CaS2O3;.

Азотная кислота не взаимодействует:

с оксидом углерода (IV);
с оксидом меди (II);
с карбонатом калия;
с гидроксидом железа;

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

SO2;
CuO;
OF2;
H2O:

Сероводород не взаимодействует:

с кислородом;
с водородом;
с хлоридом меди;
с нитратом свинца;

Оксид азота (IV) взаимодействует;

с водой при наличии кислорода;
с кислородом;
с водородом;
с серной кислотой;

В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.

Вещество А ___________.

В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится ______________________________.

В5. Установите соответствие:

Исходные вещества


Продукты реакции

1) Mg – H2SO4 →


А) CuSO4 + H2O

2) MgO + H2SO4 →


Б) MgSO4 + H2O + CO2

3) Cu(OH)2 + H2SO4 →


В) MgSO4 + H2↑

4) MgCO3 +H2SO4 →


Г) CuO + H2O + SO2



Д) MgSO4 + H2O

С2. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).

С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.