1.Электронная конфигурация 1S 2S 2p 3S 3p соответствует:

а) калию б) хлору в) азоту г) фтору

2. Химическая связь в оксиде кремния и сульфиде натрия являются соответственно:

а) ковалентная неполярная и ковалентная полярная в) ковалентная полярная и ионная

б) ионная и ковалентная полярная г) ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

3. Основным оксидом является:

а) CO б) N2O5 в) Cr2O3 г) CaO

4. Окислительно-восстановительная реакция разложения представлена уравнением:

а) CaCO3 -> CaO + CO2 в) 2Zn + O2 -> 2ZnO

б) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 г) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

5. Реакция ионного обмена протекает до конца между:

а) Na2CO3 и HCl в) NaNO3 и KCl

б) HCl и NaNO3 г) KCl и NaOH

6. Кислую среду имеет водный раствор:

а) сульфата меди (2) в) карбоната калия

б) ацетата натрия г) хлорида натрия

7. Гомологами являются:

а) глицерин и этиленгликоль в) уксусная кислота и уксусный альдегид

б) бутен и бутадиен г) пропаналь и бутаналь

8. Вещество с молекулярной формулой С4Н8 относится к классу:

а) алкенов б) алкинов в) диенов г) алканов

9.Этанол можно получить из этилена посредством реакции:

а) гидрирования б) гидратации в) галогенирования г) гидрогалогенирования

10. Вторичная структура белка – это

а) пространственная форма спирали

б) скрученная в спираль полипептидная цепь

в) аминокислотная последовательность

г) объединение нескольких глобул

11. В цепочке превращений Са(ОН)2 -----→ Х – > СаО веществом «Х» является:

а) Са б) СаSO4 в) СаСО3 г) СаСl2

12. Смещению химического равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

2NO2 + O2 <-> 2NO2 + Q способствует:

а) повышение температуры и давления

б) понижение температуры и давления

в) понижение температуры и повышение давления

г) повышение температуры и понижение давления

13. Аллотропных модификаций не образует:

а) углерод в) фосфор

б) сера г) хлор

14. Полиамидное волокно – капрон, получают поликонденсацией кислоты:

а) 6 – аминогексановой б) терефталевой в) олеиновой г) хлоруксусной

15. . Массовая доля азота в азотной кислоте составляет:

а) 22,2% б) 23,7% в) 12,8% г) 42,3%



16. Установите соответствие между функциональной группой и названием соединения, в состав которого входит:

1. –NH2 а) уксусная кислота

2. - OH б) нитробензол

3. – COOH в) этанол

4. – NO2 г) метиламин

1


2


3


4







17. Решите задачу:

Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 82%, а плотность этого газа при нормальных условиях равна 1,97 г/л.



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №10»

административная контрольная работа по химии в 11 классе

1 вариант

Дата проведения_______________ (норматив времени – 40 минут)

Фамилия, имя ученика_________________________________________

1. Число электронов на внешнем уровне атома азота:

а) 3 б) 5 в) 8 г) 2

2. Ковалентная неполярная и ионная связи соответственно образуются в веществах:

а) P4 и NaCl в) NH3 и P4

б) NaCl и NH3 г) NH3 и NaCl

3. Кристаллическая решетка алмаза:

а) молекулярная в) металлическая

б) ионная г) атомная

4. В уравнении реакции HNO3 + Hg -> Hg (NO3)2 + NO + H2 O

коэффициент перед восстановителем равен:

а) 3 б) 8 в) 4 г) 5

5. Краткое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO 42- -> BaSO 4 соответствует взаимодействию веществ:

а) карбоната бария и сульфата серебра в) хлорида бария и серной кислоты

б) карбоната бария и сернистой кислоты г) хлорида бария и сульфата свинца

6. Нейтральную среду (pH = 7) имеет водный раствор:

а) хлорида натрия в) хлорида меди (2)

б) нитрата алюминия г) сульфида калия

7. Равновесие в системе N2 + 3H2 ←→ 2 NH3 + Q

сместится в сторону образования продуктов реакции при:

а) повышении температуры в) повышении концентрации NH3

б) понижении давления г) понижении температуры

8. Веществом «Х» в цепочке превращений Zn(OH)2 -------→ X ------→ ZnCl2 является:

а) Zn б) ZnO в) ZnSO4 г) Zn(NO3)2

9. Этанол и этиловый спирт – это:

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и то же вещество

10. SP – гибридные атомы углерода содержит молекула:

а) пропена в) пропина

б) пропана г) пропанола

11. Карбоксильную группу содержат:

а) аминокислоты в) альдегиды

б) фенолы г) эфиры

12. Для алкенов характерны реакции:

а) гидролиза и отщепления в) присоединения и окисления

б) окисления и замещения г) замещения и гидролиза

13. Качественной реакцией на альдегидную группу – СОН является реакция:

а) «серебряного зеркала» в) ксантопротеиновая

б) бромирования г) гидрирования

14. Полиэфирное волокно лавсан можно получить реакцией:

а) поликонденсации в) полимеризации

б) дегидратации г) отщепления

15. Массовая доля водорода в этане составляет:

а)15% б) 28% в) 20% г) 30%

16. Установите соответствие между классом соединений и названием органического вещества:

1. алканы а) глюкоза

2. алкены б) этанол

3. спирты в) пропан

4. углеводы г) этилен

1


2


3


4







17. Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,71%, а масса 1л этого газа при нормальных условиях равна 1,25г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 10»

Пояснительная записка

к административной контрольной работе

по химии

11 класс (январь, 2011)

Назначение аттестационной административной работы: проверка достижения учащихся обязательной подготовки, а также наличие более глубоких знаний по химии за курс средней (полной) школы.

Документы, определяющие содержание аттестационной административной работы:

Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии.
Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (уровни А и Б).
Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.

Данная работа составлена по типу структуры ЕГЭ. Административная работа состоит из трех частей: А, В, С. Часть А предполагает наличие 14 заданий (с №№ 1 по 14) с выбором ответа (один их четырех предложенных). Часть В предполагает два задания (1 - решение задачи с выбором ответа из 4 предложенных (№15) и 2 - установление соответствия (№16)). Часть С предполагает одно задание – решение задачи на установление молекулярной формулы органического вещества (№ 17).

Спецификация административной работы:

№

п/п


Виды проверяемых

знаний и умений


Уровень

сложности

заданий


Максимальный

балл за выполнение

задания


Примерное

время

выполнения

(в минутах)

1.

2.



Задания с выбором ответа:

-химический элемент

-вещество (определять строение- вид связи, тип крислаллической решетки, изомеры и гомологи , степень окисления элементов в веществе, классификацию вещества, знать номенклатуру и т.д.)

-химическая реакция (составлять уравнения химических реакций различных типов: ОВР, ионного обмена, гидролиза и т.д.)

- познание и применение веществ и химических реакций (характеризовать общие свойства хим. элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭ, состав, свойства; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия)

Решить задачу.

-проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

Итого


базовый

базовый

повышенный

базовый

базовый

повышенный

высокий


1

5

2

5

3

2

3

21


1

10

3

10

6

3

7

40

Критерии административной работы по химии.

90% – 100% 19 -21 балл оценка «5»

75% – 89% 16 – 18 баллов оценка «4»

60% - 74% 13 – 15 баллов оценка «3»

До 59% до 12 баллов оценка «2»



Ответы к аттестационной административной работе:

1 вариант

тестовые задания части А:

1-б 2- а 3- г 4- а 5- в 6-а 7- г

8- б 9-г 10-в 11-а 12-в 13-а 14-а

Задания части В:

15 – в Решение: М(С 2Н 6) = 30г/моль

w (N) = Ar (Н) * n / M (С 2Н 6) * 100% = 1*6 / 30 * 100% =20%

16. 1- в 2- г 3- б 4-а

Задания части С:

17. С 2Н 4

Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,25 г/л = 28 г/моль

n (С) = 28 *0,8571 / 12 = 2

n (Н) = 28 * 0,1429 / 1 = 4 С/ Н = 2/4, С 2Н 4

2 вариант

тестовые задания части А:

1-б 2- в 3- г 4- б 5- а 6-а 7- г

8- а 9-б 10-б 11-в 12-г 13-г 14-а

Задания части В:

15 – а Решение: М(НNO3)= 63г/моль

w (N) = Ar (N) * n / M (HNO3) * 100% = 14*1/63 * 100% =22,2%

16. 1- г 2- в 3- а 4-б

Задания части С:

17. С3Н8

Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,97 г/л = 44г/моль

n (С) = 44*0,82 / 12 = 3

n (Н) = 44 * 0,18 / 1 = 8 С/ Н = 3/8, С3Н8